硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。它是一种强腐蚀性的无机酸。该化合物是无色的，但由于分解成氮氧化物，较旧的样品往往呈黄色。大多数市面上销售的硝酸在60-98%之间。其中中国60%稀硝酸为主，浓硝酸一般在98%（占大多数）。美国的稀硝酸浓度为68%稀硝酸为主，更浓的硝酸在86%。

     因为有二氧化氮分解，呈现出烟雾状态，通常呈现出红色烟雾，当硝酸浓度达到95%以上时，烟雾颜色变成白色。

硝酸的主要化学性质

       硝酸具有强氧化性和酸性、一般可以发生：酸碱中和反应、与金属发生反应（根据浓度不同，可生成氢气、一氧化氮和二氧化氮），与非金属发生反应（生产一氧化氮、二氧化氮），黄蛋白实验（与蛋白质反应生成黄色消化物，添加氨等碱性物质后，变成橙色），当然硝酸也可以在加热的条件下发生分解反应，生成一氧化氮和二氧化氮。

硝酸的生产

      工业化生产：商业级硝酸溶液通常含有 52% 至 68% 的硝酸。硝酸的生产是通过以德国化学家Wilhelm Ostwald的名字命名的奥斯特瓦尔德法进行的。在此过程中，在约 500 K（227 °C；440 °F）的高温和 9 个标准大气压（910 kPa）的压力下 ，在铂或铑丝网催化剂存在下，无水氨被氧化成一氧化氮。

硝酸的应用

❖有机工业：用于制造四硝基甲烷、硝基己烷、l-硝基丙烷、2，4-二硝基苯氧乙醇等硝基化合物。

❖染料工业：用于对硝基苯甲醚、4,4’-二硝基二苯醚、对硝基苯酚、2，5-二氯硝基苯等染料中间体的合成。

❖涂料工业：用于制造硝基清漆和硝基瓷漆。

❖医药工业：用于制造硝基苯乙酮。

❖水处理：可用作碳素钢、不锈钢设备的清洗除锈剂，用在污水、废水的氧化还原处理过程中。在污水的生物法处理过程中，可用作微生物养分中的氮源等。

急救措施

皮肤接触:立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20~30分钟。如有不适感，就医。

眼睛接触:立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10~15分钟。如有不适感，就医。

吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。